下列有关概念的说法中正确的是
A．在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子
C．具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体
D．既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是
A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极
C.在化合物中，不是电解质就是非电解质
D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应
C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨
（14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。
（2）若装置中缺B，其后果是 。
（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。
（4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。
（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。
①参加反应的硝酸的物质的量是 。
②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 。
（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2
+ Fe + 2H2O
Fe(OH)2
+ Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变）
（3）充电时该电池阳极的电极反应式
（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了
g M，则金属M的相对原子质量为
（用含“、x”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH= 。
（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
|
物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
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H2(g) |
－285.8 |
|
CO(g) |
－283.0 |
|
CH4(g) |
－890.3 |
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
