下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．装置③可用于制取少量纯净的CO2气体
D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
下列结合实验现象的反应方程式不正确的是
A．在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaCl
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
D．压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4
含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2气体
B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2气体
C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体
D．HCO3－、Na+、I―、HS―，加入AlCl3溶液
有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH
、Cl- 、SO
、HCO
、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定没有NH、HCO、Ba2+
B．可能有K+、Cl- 、HCO
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO、NH
D．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-
在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)过程I发生反应的离子方程式是 。
(2)写出过程III中检查气密性的方法 。
⑶过程III的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是 ，一段时间后使反应停止的操作是 ，关闭a，取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ，该反应的离子方程式是 。
(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：
①根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。
②查阅资料：
a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O；
b．HNO2不稳定。
则产生上述现象的原因是 。
