化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大
C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
下列有关电化学的内容正确的是
A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li 
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)
不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
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序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
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① |
CO2 |
SO2 |
石灰水 |
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② |
HCl |
CO2 |
石灰水 |
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③ |
CO2 |
SO2 |
Ba（NO3）2 |
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④ |
NO2 |
SO2 |
BaCl2 |
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⑤ |
CO2 |
NH3 |
CaCl2 |
A．②③④ B． ②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是
A．若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液
B．若含X的混合物为FeCl3和CuCl2，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉
C．若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液
D．若含X的混合物为SiO2和Al2O3，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液
有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高
A．(a+b-2c)/4 B．(a+2b-4c)/8 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
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温度℃ |
25 |
80 |
230 |
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平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10-5 |
下列说法正确的是
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
