某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、S...

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃²^―、SO₃²^―、SO₄²^―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是

A．气体A是NO₂ B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^―

D 【解析】试题分析：溶液为强酸性，说明不存在CO32―、SO32―，反应①加入硝酸钡溶液生成沉淀可能为硫酸钡，要产生气体只能发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中一定有Fe2+，气体A为NO，D为NO2，E为HNO3，沉淀C为BaSO4；B中加入过量氢氧化钠溶液，产生气体、沉淀，气体F肯定为NH3，原溶液有NH4+；沉淀G为Fe(OH)3，反应②通入二氧化碳产生沉淀，沉淀为CO2与Ba2+、OH-生成的BaCO3沉淀。综上可知：原溶液中一定有Fe2+、NH4+、SO42―；一定无CO32―、SO32―；可能有A13+、C1―。考点：离子的检验

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考点分析：

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把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL（不考虑ＮO₂转化为N₂O₄ ），则x：y可能为

①1:1　②2:1　③3:4　④7:5 ⑤1:2 ⑥任意比

A．①　　　B．①④⑤⑥ C．①②④ D．①③④⑤

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以惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)₂后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

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A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g

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A．Na⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃²^－B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

C．Na⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、SO₄²^－D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

1.8×10^－⁵

4.9×10^－¹⁰

K₁＝4.3×10^－⁷

K₂＝5.6×10^－¹¹

则下列有关说法正确的是

A．各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－¹HCN溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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试题属性

题型：选择题
难度：简单