Question

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。

⑴写出元素D在周期表中的位置              。

⑵元素A的非金属        （填“＞”或“＜”）元素C

⑶C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子    （填“＞”或“＜”）D离子

⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式                    。

⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式                    

                ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子    mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因                           。

Answer

⑴第三周期ⅢA族   ⑵＜   ⑶＞ ⑷⑸3CuO+2AlAl2O3+3Cu   6 由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2。

【解析】

试题分析：根据“A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小”，可以确定，E为第一周期，H；A、B、C为第二周期；E为第三周期。“A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半”，可以确定C的最外层电子数为偶数，D为奇数，又因为A、B、C与H结合为10电子物质，确定A、B、C为C、N、O；D为Al。最终确定A、B、C、D、E依次为C、N、O、Al、H。

（1）铝核外有三个电子层，最外层有3个电子，铝在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。

（2）C和O都是第二周期元素，从左向右，非金属增强。

（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

（4）C和H组成的10电子分子为甲烷分子。

（5）铝和氧化铜高温下发生铝热反应，方程式为3CuO+2AlAl2O3+3Cu，若得到1mol氧化铝，转移电子6mol。铜与硫酸物质的量比为1：2，反应持续加热，水不断蒸发，铜与浓硫酸可完全反应。

考点：原子结构   元素周期律   元素及其化合物