Question

(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

(1)K所含的化学键有                  。

(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。

(3)写出工业上制取单质G的化学方程式                                           。

(4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式：

                                          、                                        。

(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为          

                                                                                   。

Answer

（1）离子键、共价键（2）6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（3）2NaCl2Na+Cl2↑（4）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+       SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-（5）c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

【解析】

试题分析：该题的突破口为B在A中燃烧为棕色的烟，可能为Fe在氯气中燃烧现象；I焰色为黄色，为钠的化合物；J中只有质子为H；F是品红褪色为SO2；结合框图综合考虑可以确定：A为Cl2，B为Fe，C为H2SO4，D为FeCl3，E为Fe2(SO4)3、F为SO2，G为Na，H为Fe(OH)3，I为NaCl，J为H2，K为NaOH，L为Na2SO4；

（1）氢氧化钠含离子键和极性共价键。

（2）钠与氯化铁溶液反应可认为钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，离子方程式为6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑。

（3）工业上电解熔融氯化钠制钠，方程式为2NaCl2Na+Cl2↑。

（4）二氧化硫通入氯化铁、碘水中发生氧化还原反应，离子方程式分别为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+       SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。

（5）二氧化硫通入氢氧化钠溶液中所得溶质成分可能有四种：亚硫酸钠和氢氧化钠、亚硫酸钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，无论哪种情况均有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)。

考点：无机推断