下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强
D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
|
元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.152 |
0.074 |
|
主要化合价 |
+1 |
+6、-2 |
+1 |
-2 |
下列叙述不正确的是（ ）
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．a =3.36时，CO2+2OH-
= CO
+H2O
B．a =4.48时，2CO2+3OH-
=CO+HCO
+H2O
C．a =6.72时，CO2+OH-
=HCO
D．a =8.96时，3CO2+4OH-
= CO+2HCO+H2O
下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓
B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
D．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2O===HCO3—＋OH－
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA
D． 28g N2中所含的质子数目为7NA
