某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
A．a＝3 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应：
BaCO3
BaO+CO2↑；MgCO3
MgO+
CO2↑；CuCO3
CuO+
CO2↑
下列说法不正确的是
A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2
C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大
C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
下列有关电化学的内容正确的是
A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li 
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)
不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
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序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
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① |
CO2 |
SO2 |
石灰水 |
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② |
HCl |
CO2 |
石灰水 |
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③ |
CO2 |
SO2 |
Ba（NO3）2 |
|
④ |
NO2 |
SO2 |
BaCl2 |
|
⑤ |
CO2 |
NH3 |
CaCl2 |
A．②③④ B． ②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是
A．若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液
B．若含X的混合物为FeCl3和CuCl2，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉
C．若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液
D．若含X的混合物为SiO2和Al2O3，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液
