短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应
B．气态氢化物的稳定性：Y<W
C．原子半径：Y>Z
D．含X的盐溶液一定显酸性
下列装置或操作能达到实验目的的是
A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
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操作和现象 |
结论 |
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A |
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 |
Na在空气中会生成Na2O2 |
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B |
铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 |
铝与浓硝酸不反应 |
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C |
SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
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D |
将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 |
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
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序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
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① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
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Cl－ |
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② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
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③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
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元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
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原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.071 |
0.099 |
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主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
+6、－2 |
－1 |
－1 |
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
