已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
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选项 |
实验现象 |
结论 |
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A |
滴有KSCN的FeCl2溶液变红 |
Cl2具有还原性 |
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B |
滴有酚酞的NaOH溶液褪色 |
Cl2具有酸性 |
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C |
石蕊溶液先变红后褪色 |
Cl2具有漂白性 |
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D |
KI－淀粉溶液变蓝 |
Cl2具有氧化性 |
用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是
A．产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应
B．气态氢化物的稳定性：Y<W
C．原子半径：Y>Z
D．含X的盐溶液一定显酸性
下列装置或操作能达到实验目的的是
A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
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操作和现象 |
结论 |
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A |
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 |
Na在空气中会生成Na2O2 |
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B |
铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 |
铝与浓硝酸不反应 |
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C |
SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
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D |
将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 |
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 |
