Question

(10分) 已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们的核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。        

回答下列问题:

(1)Y的化学式为                  ；N的电子式为                           

(2)试比较M和N的稳定性：M      （填“>”或“<”）N。     

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：                 ；

(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，

①写出b阶段的离子方程式：                                        

②根据图像判断该盐的化学式为                 。

Answer

(9分)（1）H3O+  （1分）  （1分）(2)＞ （1分）

(3) Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+  （2分）

（4）①NH4++OH-= NH3·H2O   （2分） ②NH4Al(SO4)2   （2分）

【解析】

试题分析：N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，则N应该是氨气，M是水。X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N，所以X和K分别是NH4+和OH-。Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，所以Y是H3O+；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失，所以Z是 Al3+。

（1）Y的化学式为H3O+；氨气是共价化合物，电子式为。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素的，所以水的稳定性强于氨气的。

（3）氢氧化铝是两性氧化物，但不能溶于氨水中，所以该反应的方程式是 Al3++3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+。

（4）根据图像可知，产生的沉淀应该是氢氧化铝。又因为中间一段沉淀是不变的，这说明还含有NH4+，所以b阶段的离子方程式是NH4++OH-= NH3·H2O；根据微粒的电荷数可知，该盐的化学式是NH4Al(SO4)2 。

考点：考查物质的性质、转化以及方程式的书写的鞥