单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2
TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A．反应①属于非氧化还原反应
B．反应②是水解反应
C．反应④中二氧化钛是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（ ）
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3
⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③
（9分）根据图示回答下列问题：
(1)写出A、E、G的结构简式：A_______ ____，E_______ __，G_________ __；
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是:____ _________________
反应④化学方程式(包括反应条件)是:___ _______________________________；
(3)写出①、⑤的反应类型：①______ __________、⑤_______ _______。
则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为______ ____________ 。
（6分）已知2X2(g)+Y2(g) 
2Z(g) ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
⑴ 此反应平衡常数表达式为____________ _；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。
⑵ 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系______ _____（用代数式表示）。
⑶ 能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2) B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X2)=2v正(Y2) D. 容器内的密度保持不变
⑷ 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将__ ___（填“变大”、“变小”或“不变”） 。
（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
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产品标准 |
GB5461 |
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产品等级 |
一级 |
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配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量（以I计） |
20~50mg/kg |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
