（15分）松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式
（2）α－松油醇所属的有机物类别是
（a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇
（3）α－松油醇能发生的反应类型是
（a）加成 （b）水解 （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结构简式：β－松油醇 ，γ-松油醇 。
（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
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Y |
Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 |
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Z |
Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
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W |
W的原子序数为29 |
（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
（10分）(I)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
（II）环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO
转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH
、Mg(OH)2、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（8分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为 ，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 。
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造 ，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式 。
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为 。
向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C.b点的数值为0.6
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是 ( )
A． Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B． K+、Na+、Br-、SiO32-
C． K+、Ca2+、Cl-、NO3- D． K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
