Question

（10分）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：   KClO₃+   HCl（浓）＝   KCl +   ClO₂↑+   Cl₂↑+          

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_______倍。

Answer

(10分)(1)2  4  2  2  1  2  H2O  （4分）

(2) ②（2分）  （3）0.2  （2分） （4）2.63   （2分）

【解析】

试题分析：（1）根据原子守恒可知，未知物质应该是水。根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子。氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2  4  2  2  1  2  H2O。

（2）盐酸中氯元素的化合价升高，同时反应后还有氯化钾生成，所以在反应中体现浓盐酸的性质是还原性和酸性，答案选②.

(3)根据配平后的方程式可知，每生成1mol氯气，转移2mol电子，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.2mol。

（4）1molClO2的质量是67.5g，得到5mol电子。而67.5g氯气得到电子的物质的量是1.9mol，消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的5÷1.9=2.63倍。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算、方程式的配平等