Question

（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为        、        （填化学式）。

（2）D溶液pH         （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）                                               。 

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>    .>     >

NH₄HSO₄。（用化学式表示）

（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄）：前者     后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为                 

Answer

(1)Al2O3 、 NaAlO2            (2)大于； CO32-+H2OHCO3-+OH-

(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4

(4) ＞        (5) NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

【解析】

试题分析：A与B按物质的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl3溶液。B与C加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明C是NH4HSO4溶液，则D是Na2CO3溶液。因此X是Al(OH)3，Y是NH3，Z是CO2，W是NaAlO2溶液。（1）A是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物Al2O3，W是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质NaAlO2 。（2）Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）AlCl3强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaOH强碱，溶液显碱性，NH4HSO4强酸的酸式盐（相当于一元强酸），溶液显酸性，Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的AlCl3溶液、NaOH溶液、NH4HSO4溶液、Na2CO3溶液pH由大到小的顺序是NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。（4）NH4HSO4溶液电离出来的H+抑制NH4的水解，所以c(NH4)大。（5）NaOH与NH4HSO4按2：1反应的离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O。

考点：无机推断题