Question

(8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                      

（2）NO为       mol．标准状况V（NO）：V（NO₂）=            

（3）原硝酸溶液的浓度为      mol•L^-1

（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象            

Answer

(1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

       （2）0.25，1：1；   （3）10；    （4）气体颜色逐渐变浅．

【解析】

试题分析：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2）设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则有

x+y=

  x+3y=

     解得：x=0.25mol   y=0.25mol

     则V(NO)：V(NO2)=1：1

（3）铜与硝酸恰好反应，根据N原子守恒，n(HNO3)=n(NO3-)+n(气体)，又知n(Cu2+)=0.5mol，所以n(NO3-)=1mol，则n(HNO3)=1.5mol，c(HNO3)= 10 mol•L-1。

（4）随着硝酸变稀，产生的NO2变少，NO变多，所以实验过程中试管内产生气体的现象是气体颜色逐渐变浅。

考点：计算题