晶态氯化钠是 晶体，晶体中，每个钠离子周围有 个氯离子，每个氯离子周围有 个钠离子，钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有 氯离子。钠的金属性比M 。氯化钠的电子式是 ，熔融后 导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是 多面体；每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有 个?
下列叙述中正确的是
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
C．离子晶体中一定不含非极性共价键
D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体
同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
下列物质中晶格能大小比较正确的是
A．BaO>CaO>MgO B．NaF>NaCl>NaBr C．NaI>MgO>BaO D．PbS>ZnS>MgO
有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
