有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)________ __________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。
下列有关金属元素的特征叙述正确的是( )
A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性
D．金属元素的化合价一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
瑞士两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展。实验测定表明，其晶胞结构如图所示：
j/
① 根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Ba、Cu和O的原子个数比，确定其化学式 ；
② 根据①所推出的化合物的组成，计算其中Cu元素的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为
、
、
和
)。试计算化合物中这两种价态Cu离子数之比为
。
右图5是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为
b-羧乙基锗倍半氧化物(即Ge-132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如图。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基(-CH2CH2COOH)，各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。
(1) 每个十二元环平均拥有 个锗原子， 个氧原子。
(2) 试写出Ge-132的化学式 。
有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______晶体。
(2)B的氢化物的电子式为 ，属______分子。(极性或非极性)
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为 ，属______分子，其晶体类型是______晶体。俗名______。
(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示) 。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是 ，离子方程式 。
