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已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1k...

已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1

 =2H2O(g);△H2=-Q2 kJ·

 =2H2O(l);△H3=-Q3 kJ·

常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为                 。

 

0.4Q1+0.05Q3 【解析】试题分析:由题可知混合气体为0.5mol。甲烷和氢气的体积比为4:1,则甲烷有mol,氢气有mol,因为2mol的氢气放出Q3的热量,则混合气体放出的热量为Q1+Q2。 考点:根据物质的量和反应热的比例关系进行换算。
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考点分析:
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根据下表的数据,求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。

物质

H2

Cl2

HCl

键能/(kJ·mol-1

436

243

431

 

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1,则Q1和Q2的关系为(    )

A. Q1<Q2       B. Q1>Q2        C. Q1=Q2        D. 无法确定

 

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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为________。

又知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则11.2L (标准状况下)B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。

 

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已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

A. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)  △H=-48.40kJ·mol-1

B. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  △H=-5518kJ·mol-1

C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O  △H=+5518kJ·mol-1

D. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  △H=-48.40kJ·mol-1

 

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晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3,晶胞边长为4.28×10-10m。(铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16)求:

6ec8aac122bd4f6e

(1)FexO中x值(精确至0.01)为_____________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为___________。

(3)此晶体化学式为___________。

(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________(即与O2-距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状)。

(5)在晶体中,铁元素的离子间最短距离为________m。

 

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