Question

下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是（    ）

① C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H₁；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g） △H₂；

② S（s）+O₂（g）=SO₂（g） △H₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g） △H₄；

③ H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） △H₅；2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l） △H₆；

④ CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） △H₇；CaO（s）+H₂O=Ca（OH）₂（s） △H₈

A. ①      B. ④      C. ②③④      D. ①②③

Answer

C

【解析】试题分析：①两个反应都是放热，它们都是负数，前者放出的热量多，数值反而小。②前者S是固态，后者S是气态，从固态到气态要吸热，所起前者大于后者。③两个反应都是放热反应，反应热都为负数，前者是1mol H2燃烧，后者是2mol H2燃烧，前者大于后者。④前者是吸热反应，为正数，后者是放热反应，为负数，前者大于后者。

考点：考察对于△H的基本理解和比较。