已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H＝+242kJ/mol
B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H＝－484kJ/mol
C. H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g） △H＝+242kJ/mol
D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H＝+484kJ/mol
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）； △H＝－285.8kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）； △H＝－283.0kJ/mol
C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A. H2（g） B. CO（g） C. C8H18（l） D. CH4（g）
已知：
；
；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝b kJ / mol
下列说法正确的是（ ）
A. 活化分子碰撞即发生化学反应。
B. 某一反应的活化分子的百分数是个定值。
C. 升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数。
D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
