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反应4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进...

反应4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

　　A．NO：0.001mol·L－1　　　　　　 　  B．H2O：0.002mol·L－1

　　C．NH3：0.002mol·L－1　　　　　　    D．O2：0.00125mol·L－1

 

AD 【解析】试题分析：有题目可知1min后△n（NH3）=0.12mol，可根据计算出，又因为反应速率之比等于计量系数之比， v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4:5:4:6，即可得出v（O2）=0.075mol/L·min，v（NO）=0.06mol/L·min，v（H2O）=0.09mol/L·min，题目中说的是每秒中浓度变化，所以进行单位换算，都除以60s，则v（NH3）=0.001 mol/L·s，v（O2）=0.00125mol/L·s，v（NO）=0.001mol/L·s，v（H2O）=0.0015mol/L·s。故答案为AD。 考点：化学反应速率
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考点分析：
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把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）6ec8aac122bd4f6enZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1，则 n是(       )

A.1       B.2       C.3        D .4

 

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将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率(       )

A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙

 

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反应 4NH3+5O26ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率6ec8aac122bd4f6ex（6ec8aac122bd4f6ex表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (       )

A.6ec8aac122bd4f6e（NH3）= 0.002mol/（L·s）     B.6ec8aac122bd4f6e（O2）= 0.01mol/（L·s）

C.6ec8aac122bd4f6e（NO）= 0.008mol/（L·s）      D.6ec8aac122bd4f6e（H2O）= 0.003mol/（L·s）

 

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在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是(       )

6ec8aac122bd4f6e

A .反应的化学方程式为：2M6ec8aac122bd4f6eN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍

 

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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）6ec8aac122bd4f6e2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质 A 的转化率为70%

④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1

其中正确的是(      )

A.①③      B.①④       C.②③       D.③④

 

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