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在密闭容器里,通入x mol H2和y mol I2(g),改变下列条件,反应速...

在密闭容器里,通入x mol H2y mol I2(g),改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度            ;

(2)加入催化剂          ;

(3)充入更多的H2        ;

(4)扩大容器的体积      ;

(5)容器容积不变,通入氖气         。

 

(1)增大;(2)增大;(3)增大;(4)减小;(5)不变。 【解析】试题分析:根据影响化学反应速率的条件,直接加以判断: (1)升高温度,反应速率增大; (2)加入催化剂,反应速率增大; (3)充入更多的H2,因容器容积不变,则H2浓度增大,即反应物浓度增大,反应速率增大; (4)扩大容器的体积,则容器内气体物质的浓度减小,反应速率减小; (5)容器容积不变,通入氖气,但参加反应的物质的浓度并没有改变,故反应速率不变。 考点:影响反应速率的因素
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考点分析:
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把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生氢气的速率变化情况如右图所示

图中t1~t2速率变化的主要原因是         ________,t2~t3速率变化的主要原因是                                    

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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3-==3SO42-+Cl-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是(   )

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    A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

    B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

    C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D.图中阴影部分“面积”为t1t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值

 

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亚氯酸盐(NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分【解析】
5HClO2==4ClO2  +H++Cl-+2H2O分解时,刚加入硫酸时反应缓慢,随后突然反应释放出ClO2,这是因为(    )

    A.酸使亚氯酸的氧化性增强            B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用             D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低

 

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在一定条件下,NO能跟H2发生如下反应:2NO+2H2==N2+2H2O。经研究,上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率):(Ⅰ)2NO+H2==N2O+H2O(慢);(Ⅱ)2N2O==2N2+O2(快);(Ⅲ)2H2+O2==2H2O(更快)。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的(   )

A. (Ⅰ)        B. (Ⅱ)        C. (Ⅲ)        D. (Ⅱ)和(Ⅲ)

 

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等质量的两份锌粉ab,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(    )

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