某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：
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反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
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MgO层厚Y/nm NiO层厚Y'/nm |
0.05a b |
0.2a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a① 5b② |
①② a和b均为与温度有关的常数。
请回答下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______
________________________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属____型；NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。
反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示
图中t1~t2速率变化的主要原因是 ________，t2~t3速率变化的主要原因是 。
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-==3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是（ ）
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值
