Question

（6分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.。

(1) 在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是                        

①由上表判断NaHSO₃溶液显           性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　

a．c(Na^＋) = 2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)

b．c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H^＋) = c(OH^－)

c．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)

Answer

（6分）(1)  SO2＋2OH－= SO32－＋H2O   

（2）酸    HSO3-存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度    ab

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠是强碱，SO2是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式是 SO2＋2OH－= SO32－＋H2O。

（2）①在NaHSO3-液中存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-。根据表中的数据可知，在SO32－和HSO3－的物质的量是1︰1的条件下，溶液是显酸性的，这说明HSO3－的电离程度大于SO32－和HSO3－的水解程度，因此溶液是显酸性的，所以NaHSO3溶液显酸性。

②根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，所以如果溶液显中性，则c(H＋) = c(OH－)，c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)，a正确，c不正确；由于不论是水解还是电离，其程度都是很弱的，所以b也是正确的，答案选ab。

考点：考查溶液酸碱性的判断和离子大小比较等