现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3— ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3— ④CO32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下结论中不正确的是( )
A．CO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存 B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H2SO3是一种强酸 D．H2CO3、HClO都属于弱酸
下列离子方程式正确的是( )
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3—＋2Na2O2===2SO32—＋O2↑＋4Na＋＋H2O
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3—
C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—
下列叙述正确的是（ ）
A. 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质
B. SO3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质
D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质
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醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B. 溶液中c（H+）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）
A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较
