在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol...

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A. CH₃COOH的物质的量 B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量 D. H⁺的物质的量

D 【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，所以醋酸浓度越小，电离程度越大。所以前者中氢离子的物质的量大于后者，D正确；电离常数只与温度有关系，所以A、B和C都是相等的，答案选D。考点：考查弱电解质的电离平衡

考点分析：

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下列溶液一定现中性的是

A、PH=7的溶液 B、c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液

C、酸碱恰好完全中和的溶液 D、c(H⁺)= c(OH^－)=3.5×10^-7mol/L的溶液

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下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5

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下列方程式书写正确的是

A 、H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃²^－

B、HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃²^－

C、CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D、CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃²^－

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现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②

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pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z

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