Question

（1）AgNO₃的水溶液呈           （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以                           （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈        性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是             

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。原因是： _________________（用离子方程式表示)；

Answer

（1）酸，抑制 。 （2）酸，Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋， Al2O3   ；

（3）NaOH。S2-+H2OHS-+OH-     HS-+H2OH2S+OH-

【解析】

试题分析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大，所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。

（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。

（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，有关反应的方程式是S2-+H2OHS-+OH- 、HS-+H2OH2S+OH-。

考点：考查盐类水解的应用以及外界条件对盐类水解的影响等