Question

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，

即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。

a. 装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快。　

b. 装HA溶液的试管放出H₂的速率快。

c. 两个试管中产生H₂的速率一样快。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。____________________________________________________________。

Answer

（1）100mL容量瓶     （2）＞   b 

（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质

【解析】

试题分析：（1）配制100ml0.1mol/LHA溶液是需要用到定量仪器是100ml容量瓶。

（2）如果HA是弱电解质，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH大于1；盐酸和醋酸的pH相等，说明溶液中氢离子浓度相等，所以和锌的反应速率起始时是相等，但在反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以反应速率快，因此答案选b。

（3）由于强碱弱酸盐在溶液中发生水解，溶液显碱性，因此可以通过测量其相应钠盐的pH值来判断，即配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。

考点：考查弱电解质的电离平衡