碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾...

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C 【解析】试题分析：原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据方程式可知，锌失去电子，是还原剂。二氧化锰得到电子，是氧化剂，因此锌是负极，二氧化锰是正极，C不正确，其余都是正确的，答案选C。考点：原电池

考点分析：

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

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A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片 D、铜离子在铜片表面被还原

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已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN^－）<c（Na⁺），则下列说法不正确的是

A、CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势

B、NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C、②溶液中，c（H⁺）<c（OH^－）

D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A、c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B、c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C、c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋) D、c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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为了配制NH₄^＋的浓度与Cl^－的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：

①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOH

A、①② B、③ C、③④ D、④

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现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

A、两溶液中水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹mol/L

B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C、醋醋中c(CH₃COO^－)与硫酸中的c(SO₄^2-)相同

D、两溶液中分别加入足量锌片放出H₂体积相同

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