Question

某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol^－1）：

键	H－H	Br－Br	I－I	Cl－Cl	H－Cl	H－I	H－Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 

（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量_______KJ。

（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.

（4）在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂ 、Br₂ 、I₂ 分别反应，放出热量由多到少的是____。

A．Cl₂ > Br₂ > I₂           B．I₂ > Br₂ > Cl₂

（5）预测1mol H₂ 在足量F₂ 中燃烧比在Cl₂中放热     。

（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是        。

Answer

（1）吸收  247kJ      （2）179kJ      （3）H2   I2  HCl   HI    （4）A

       （5）多     （6）HI

【解析】

试题分析：（1）分子分解为气态原子时，需要断键，根据Cl－Cl键能可知吸收247kJ的能量。

（2）反应物键能之和与产物键能之和的差值就是反应热，ΔH=436kJ+247kJ-2×431kJ=-179kJ。所以放出热量179kJ。

（3）键能越大，形成的分子越稳定，所以单质中最稳定的是H2，最不稳定的是I2，化合物中最稳定的是HCl，最不稳定的是HI。

（4）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以A正确。

（5）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以H2在F2中燃烧放出的热量比在Cl2中燃烧放出的热量多。

（6）含有氢键的物质沸点比不含有氢键的物质的沸点高。如果不存在氢键，则相对分子质量越大的物质沸点越高。所以HCl、HBr、HI三种氢化物中HI的沸点最高。

考点：分子的结构和性质