关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )。
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫磺和碘
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）
A、 第四周期ⅡA族 B、 第四周期ⅡB族
C、 第四周期ⅦA族 D、 第四周期ⅦB族
用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）
A、R的氧化物都能溶于水
B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C、R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3
D、R的氧化物都能与NaOH反应
关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 ( )。
A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）
A．它是一种非极性分子
B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
C．NCl3中N原子采用SP2杂化
D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO
