Question

（12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________       ______

(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的两个主要离子反应方程式：

Answer

 (1) NH4+        水合氢离子    第三周期、ⅢA族

（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 

        （3）Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋    Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

【解析】

试题分析：10个电子的粒子中NH4++OH-=NH3+H2O，A是阳离子，所以A是NH4+，B是OH-。C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是NH3，D是H2O。1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子，E是H3O+。向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解，则F为Al3+，W为Al(OH)3。

制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，应向CuSO4溶液中通入NH3，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，变成深蓝色溶液，其发生的离子反应为Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋    Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。

考点：元素推断