Question

恒温恒容的三个密闭容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

A．放出热量a<b<92.4        B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②

C．N₂的转化率①<②         D．达平衡时氨气的体积分数①>③

Answer

A

【解析】

试题分析：根据表中数据可知，②相当于是在①的基础上增大氮气的浓度，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，A正确。但氮气的转化率降低，C不正确；温度相同，平衡常数不变，B不正确；③和①相比，相当于是在①的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，D不正确，答案选A。

考点：考查反应热的计算、平衡常数的判断、外界条件对平衡状态的影响等