下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生
B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e－®Fe2+
D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀
某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B电极反应B－2e－＝B2+
C．x电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期x 电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解
2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列叙述正确的是
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强
（14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
流程步骤：
主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
（2）步骤②不够合理，理由是
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为 。
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作
化学方程式 。
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
若取10.7 g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36 L ，反应的化学方程式为 ，样品中铝的质量是 g。
若取10.7 g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为a L，该气体与上小题中所得气体的体积比等于 ∶ 。
（8分）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 。（例举两种措施）
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
|
实 验 混合溶液 |
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
F
|
|
4 mol/L H2SO4（mL） |
40 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
|
CuSO4（mL） |
0 |
1 |
5 |
10 |
V6 |
40 |
|
H2O（mL） |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
15 |
0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
（14分）已知乙烯能发生以下转化关系：
试回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 ；B中含官能团名称是 。
（2）写出反应的化学方程式
① ，反应类型： ；
② ，反应类型： ；
④ ，反应类型： 。
（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内
填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是________ __，b是_______________；
分离方法①是__________，②是______________；
（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式为 ,X的结构简式为 （写出一种即可）。
