Question

已知下列两个热化学方程式：

①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH ₁＝－2 983.2 kJ/mol

②P(红磷，s)＋O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH ₂＝－738.5 kJ/mol

（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：            。

（2）相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是：      ；白磷的稳定性比红磷：      （填“高”或“低”）。

（3）已知键能数据，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；

P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。参考如图物质结构，写出 a、b、c、d满足的关系式：                        。

   

Answer

（1）P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)  ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 

（2）红磷     低 

（3）12c＋4d－6a－5b＝2 983.2  （或6a＋5b－12c－4d＝－2 983.2 ）

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律可知，①－②即得到P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)  ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。

（2）白磷转化为红磷的反应是放热反应，所以白磷的能量高于红磷的，因此红磷比白磷稳定。

（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据物质的结构可知6a＋5b－12c－4d＝－2 983.2，解得12c＋4d－6a－5b＝2 983.2。

考点：考查反应热的有关计算