Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

请回答下列问题：

（1）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：

                                                            。

（2）c的单质的结构式为：           ，已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：                  。

（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，      族，该元素在周期表分区中属于     区；写出g的基态原子的外围电子排布式：                   。

（4）分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为（用单质的化学式表示）：                 。

（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式：                                             。

Answer

（1）   （2）N≡N   或 

（3）Ⅷ      d        3d64s2  （4）C＞Si＞O2＞H2

（5）NH＋4＋HCO－3＋2OH－＝NH3·H2O＋CO2－3＋H2O

【解析】

试题分析：（1）非金属性越强，电负性越大，所以根据元素的位置可知，非金属性最强的是O，最小的是Na，二者形成的化合物是氧化钠，含有离子键，其形成过程可表示为。

（2）C是氮元素，其单质是氮气，含有三键，结构式是N≡N；价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和氮气互为等电子体的是CO或CN－，其电子式分别是或。

（3）g是铁元素，位于第四周期第Ⅷ族；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以铁属于d区，其基态原子的外围电子排布式3d64s2。

（4）a、b、d、f元素形成的单质分别是氢气、碳、氧气和硅，其晶体类型分别是分子晶体、原子晶体、分子晶体和原子晶体，所以熔沸点由高到低顺序为C＞Si＞O2＞H2。

（5）由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物是碳酸氢铵，和足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是NH＋4＋HCO－3＋2OH－＝NH3·H2O＋CO2－3＋H2O。

考点：考查元素周期表的结构、电子式、结构式以及晶体性质的有关判断等