Question

已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                      。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：         。

②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”）

③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：           。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为     次。

④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm³，混合前酸与碱的温度均为 t₁，混合后溶液的温度为 t₂，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝                  。

（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

              

图Ⅰ                         图Ⅱ

①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

                                             。

②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                   。

③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是        。

Answer

（1） 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O    ΔH＝－57.3 kJ/mol

（2）① 温度计、环形玻璃搅拌棒

② 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯      偏低

③ 保证硫酸完全反应    3 

④kJ/mol

（3）①测定相同条件下氢气的体积  

②向下移动滴定管，直到两边液面相平 

③锌粉

【解析】

试题分析：（1）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O    ΔH＝－57.3 kJ/mol。

（2）①由于需要测量溶液的温度以及反应还需要搅拌，所以还缺少的玻璃仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒。

②根据装置图可知实验中没有用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，这样就会导致热量的损失，实验测定结果会偏低。

③氢氧化钠过量可以保证硫酸完全反应，从而减少实验误差。实验中需要测量的数据是溶液的温度，因此至少需要测量3次，即反应前酸和碱的溶液温度，以及反应后溶液的温度。

④溶液的质量是100g，反应中放出的热量是100×4.18×（t2－t1）J＝0.418（t2－t1）kJ。由于反应中有0.025mol的水生成，所以中和热＝ kJ/mol。

（3）①要比较反应速率的大小，除了测量时间外，还需要测定相同条件下生成氢气的体积。

②由于气体的体积受温度和压强的影响，所以必须保证气体的压强和大气压是相同的，因此正确的操作是向下移动滴定管，直到两边液面相平。

③由于锌粉的表面积大，反应速率快，即反应速率较快的是锌粉。

考点：考查热化学方程式的书写、中和热的测定以及影响反应速率的因素等