现有反应:CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（
）
A．
，该反应的平衡常数
B．
达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大
C．时，若
，则起始时平衡向逆反应方向移动
D．时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则
应满足
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（
）
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
对于可逆反应 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 （
）
一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)
H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（
）
A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动
B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
在A＋B(s)
C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）
A．A是固体、C是气体，正反应吸热 B．A是气体、C是液体，正反应放热
C．A是气体、C是气体，正反应放热 D．A是气体、C是气体，正反应吸热
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)；ΔH>0
