下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2
+ O2
2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（
）
A．2mol SO2和1mol O2 B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2 D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（
）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
下列说法或表示法正确的是（ ）
A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行
① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H＜0）
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
