Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂＋H₂(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（     ）

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer

BC

【解析】

试题分析：根据表中数据可知，t1时CO的物质的量减少了0.2mol，所以生成氢气的物质的量就是0.2mol，则氢气的反应速率是，A不正确；由于t1＞t2，所以平衡时剩余水蒸气是0.2mol，则消耗水蒸气是0.4mol，因此生成CO2是0.4mol。而选项B中温度不变，因此平衡常数不变，则反应前后体积不变，因此平衡时CO2的物质的量仍然是0.4mol，B正确；该反应的平衡常数时，则C中设平衡时生成氢气、CO2的浓度都是x，则根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.24L/mol，所以水蒸气的含量是（0.4－0.24）÷1＝16％，而原平衡状态中水蒸气的含量是0.1÷0.9＝11.1％，因此选项C正确；升高温度平衡常数减小，所以正反应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，，因此平衡常数减小，答案选BC。

考点：考查反应速率、平衡常数的有关计算