对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(...

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)

A．通入大量O₂　　　B．增大容器容积 C．移去部分SO₂ D．降低体系温度

A 【解析】试题分析：增大反应物氧气的浓度，可以加快正反应速率，A不正确；B是降低压强，反应速率降低；C是降低反应物浓度，正反应速率降低，同样降低温度反应速率也是降低的，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率的影响

考点分析：

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（6分）在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),如图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强的关系示意图。

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(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。随着温度的升高,K值 (填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填序号)。

A.X的转化率越高 B.反应进行得越完全

C.达到平衡时X的浓度越大 D.化学反应速率越快

(2)如图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂,甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用时间:甲乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡时X和Y的转化率:甲乙。

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（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。

1、写出下列三种物质的电离方程式

(1) HClO 。

（2）CH₃COONa 。

（3）NH₃·H₂O 。

2、写出下列三种物质的离子水解方程式

（4）CH₃COONa 。

（5）NH₄Cl 。

（6）NaF 。

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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　②氨水过量　③恰好完全反应　④c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)　⑤c(NH₄^＋)<c(Cl^－)正确的是(　　)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄ D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

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室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－¹⁴mol·L^－¹，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

A．Al³^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－ B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－ D．K^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、NO₃^－

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