如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进...

如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　)

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A．升高温度　　　B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

C 【解析】试题分析：根据图像可知，使反应过程按b曲线进行，和a曲线比较，反应的平衡状态没有变化，但反应速率加快，达到平衡的时间减少。由于该反应是反应前后体积不变的可逆反应，因此改变的条件只可能是使用了催化剂或增大压强，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别

考点分析：

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下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液

B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

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参照反应Br＋H₂―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)

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A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

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可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)

A．该酸加热至沸腾不分解　　 B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2

C．该酸可以溶解Cu(OH)₂ D．该酸与CaCO₃反应放出CO₂

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对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)

A．通入大量O₂　　　B．增大容器容积 C．移去部分SO₂ D．降低体系温度

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（6分）在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),如图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强的关系示意图。

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(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。随着温度的升高,K值 (填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明 (填序号)。

A.X的转化率越高 B.反应进行得越完全

C.达到平衡时X的浓度越大 D.化学反应速率越快

(2)如图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂,甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用时间:甲乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡时X和Y的转化率:甲乙。

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