Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（     ）

A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）

B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）

C．c（Na⁺）=2 c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）

D．c（A^2-） + c（HA^-）=0.1 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A中的电荷守恒c（A2-）前应该加系数2，即c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HA-)+2 c(A2-),所以A错误；根据质子守恒可知c（OH-）= c（H+）+ c（HA-），所以B错误；根据电离反应式H2A=H++HA-  HA-H++A2-，可以看出H2A第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以HA-没有水解反应，只有电离反应，溶液中不存在H2A分子。所以C错误。答案选D。

考点：离子浓度大小比较