Question

某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式                                            

(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：                       ,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性 ；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)

(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________

(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________

(填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集)

（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

Answer

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O      B

 (3) 干燥N2      除去少量 NH3   （4）C      （5）干燥NH3      H2O

【解析】

试题分析：（2）浓氨水滴入生石灰中，生石灰溶于水放热，使氨水分解同时生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子浓度增大，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-电离平衡向左移动，氨气逸出，所以用浓氨水和生石灰可以快速制氨气。碱石灰的作用是干燥氨气，E中发生氨气还原氧化铜的反应，黑色粉末变红说明生成了铜，无水硫酸铜变蓝说明生成了水，同时还有氮气生成，由此可写出反应方程式2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，反应中－3价的氮全部升为0价，氨气表现还原性。

（3）洗气瓶中浓硫酸的作用是干燥N2、吸收多余的氨气，防止氨气逸出污染环境。

（4）收集纯净、干燥的氨气用气囊收集。

（5）E的作用是干燥氨气，F验证的气体是水蒸气。

考点：化学实验