实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。（1）写出A处发生反应的化学方程式； ...

实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

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（1）写出A处发生反应的化学方程式；

（2）U形管B中所放的药品是；

（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是。

A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳

（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是；

（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式。

（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ （2）碱石灰（3）B （4）防止NH3 与空气对流，使收集的气体更纯（5）4NH3+3O22N2+6H2O 【解析】试题分析：（1）实验室加热氯化铵固体与熟石灰的混合物制氨气，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。（2）B为干燥装置，干燥氨气用碱性干燥剂：碱石灰或固体氢氧化钠或氧化钙。（3）制氨气的发生装置为固体与固体加热制取气体，与制氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾固体）装置相同。制氢气和制二氧化碳气体发生装置相同：固体与液体不加热制气体。制氯气的发生装置为固体与液体加热制气体的装置。（4）氨气相对分子质量小，运动速度快，C管口放一团棉花的作用是防止氨气与空气发生对流，使收集的气体更纯。（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。考点：氨气的制备和性质

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考点分析：

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（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC

（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____ __；

（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

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（6分）一定条件下，在密闭容器内将N₂和H₂以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N₂，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量及N₂的转化率。

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(4分) 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？

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某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

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（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式

(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式： ,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)

(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________

(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________

(填编号：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)

（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

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（8分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。