对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（
）
A．恒容密闭容器中总压强不变 B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
已知：4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O，若反应速率分别用
、
、
、
[(mol
/ (L·min)]表示，则正确的关系是
( )
A. 4＝5
B. 5＝6
C. 2＝3
D. 4＝5
使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）
下列分子中，不属于极性分子的是（ ）
A．HCl B．H2O C．NH3 D．CO2
有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：
（1）产生标况下NO气体的体积。
（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。
（1）写出A处发生反应的化学方程式 ；
（2）U形管B中所放的药品是 ；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 。
A、 氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳
（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是 ；
（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式 。
