下列比较中，正确的是：（） A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋ ...

下列比较中，正确的是：（）

A.离子半径：S^2—＞Cl^—＞Na^＋＞Mg²^＋ B.热稳定性：H₂S＜H₂Se＜HCl

C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.氧化性：F₂>Cl₂> P > S

A 【解析】试题分析：离子的电子层数越多，离子半径越大，其次核外电子排布相同的微粒，且微粒半径随原子序数的增大而减小，因此A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，稳定性应该是H2Se＜H2S＜HCl；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，而不是氢化物的酸性，C不正确；D不正确，氧化性应该是F2>Cl2 > S> P，答案选A。考点：考查元素周期律的应用

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考点分析：

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下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水

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鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )

A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸

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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A. CH₄ ( g ) + 3/2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g ) △H1

B. S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s ) △H2

C. C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l ) △H3

D. 2CO ( g ) + O₂( g ) = 2CO₂( g ) △H4

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加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是

A.使反应体系的活化分子百分数增高 B.使反应体系的活化分子总数增多

C.使反应体系的活化分子百分数降低 D.使反应体系的活化能降低

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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试题属性

题型：选择题
难度：简单

下列比较中，正确的是： （ ） A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋ ...

下列比较中，正确的是：（） A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋ ...