下图装置可用于
A. 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 B. 用Cu与稀HNO3反应制NO
C. 加热NaHCO3制CO2 D. 用MnO2与浓HCl反应制Cl2
下列反应属于取代反应的是
A．苯 → 环己烷 B．乙酸 → 乙酸乙酯
C．乙烯 → 乙醇 D．乙醇 → 乙醛
XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是
A．Y是第ⅦA族元素 B．X是第二周期元素
C．Y－与X2+的最外层电子数相同 D．化合物XY2的化学键为离子键
下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．鸡蛋壳溶于食醋 ：CaCO3＋2H+＝Ca2+ ＋CO2↑＋H2O
D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
（12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。
（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_ 。
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。
（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．
（10分）．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，B的结构式为_______ 。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
