Question

（10分）．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，B的结构式为_______  。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L^－1   b．+29.7 mol·L^－1   c．－20.6 mol·L^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

Answer

（每空2分，共10分）（1）第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；

（2）   （3）H2SeO4   b

【解析】

试题分析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al。由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C、Z是N、L是O。

（1）铝的原子序数是13，位于第三周期第ⅢA族；因为同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，因此五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，则A和B的分子式分别是NH3和N2H4。在N2H4中化学键全部是单键，且都满足稳定结构，因此结构式为。

（3）氧元素都处于第ⅥA族，最高价是＋6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；非金属性越强和氢气化合生成的氢化物就越稳定，放出的热量就越多。由于同主族自上而下非金属性逐渐减弱，Se的非金属性排在第三位，所以表示生成1 mol硒化氢反应热的是b。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用